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顺序，既可用金属与盐溶液能否反应来判断，也可通过两种金属能否与稀酸反应或与稀酸反应的快慢来比较。若要排出三种或三种以上金属的活动性顺序，则应选择采取逐个比较的方法来进行，直至排出金属活动性顺序为止。同时，在应用金属活动性顺序解决实际问题时，还要抓住其适用的范围、限制条件及置换规律。
【例2】（衡阳）金属资源是不可再生的资源，保护金属资源是我们刻不容缓的职责。下列有关叙述不正确的是（）
A.大力开采矿物以保障金属材料的使用
B.提高废旧金属的回收利用率
C.在金属制品上刷漆、涂油等防止金属腐蚀
D.用特种塑料代替金属制造机器的零部件
【分析】本题主要考查金属资源的保护及防止锈蚀的方法等正误的判断。要合理有计划地开采金属资源，不宜提倡大力开采金属资源，因此A不正确；保护金属资源，一方面要回收废旧金属，另一方面要提高废旧金属的回收利用率，因此B正确；在金属制品上刷漆、涂油等方法，都可以防止金属的锈蚀，因此C正确；可以通过寻找金属替代品的方法来保护金属资源，如用特种塑料代替金属制造机器的零部件等，因此D正确。
【答案】A
【点评】此类题常将钢铁锈蚀的原理及保护金属资源的常见具体方法等知识融合在一起进行综合考查，试题多以生产生活实例情境作为考查对象，主要考查同学们利用所学知识解决实际问题的能力。
（二）专题演练
1.（遵义）下列各种物质中，都属于金属材料的一组是（）
A.陶瓷、塑料B.不锈钢、汞C.铁、氧化铁D.橡胶、玻璃
2．（玉溪）按图中所标要求组装好以下Ⅰ～Ⅲ装置，搁置一段时间后，观察所产生的现象。下列有关叙述正确的是（）
A.Ⅰ、Ⅱ装置中左边液面下降，右边液面上升
B.Ⅱ、Ⅲ装置中左边液面上升，右边液面下降
C.Ⅰ、Ⅲ装置中左边液面上升，右边液面下降
D.Ⅰ装置中左边液面上升，右边液面下降，Ⅱ装置中左边液面下降，右边液面上升
3．（赤峰）某同学将金属氧化物知识整理如下：
有银白色固体附着，这说明。
(2)乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，想再补充一个实验，请你和乙同学一起设计一个实验方案并进行实验，达到探究目的。
实验步骤
实验现象
结论
(3)通过以上探究，四种金属的活动性由强到弱的顺序是。
11．(陕西)秦始皇陵铜车马、青铜仙鹤、树下仕女图等10件顶级国宝，聚首“2011西安世园会”。
（1）秦始皇陵铜车马出土时表面有一些铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］。铜生锈除了与氧气和水有关外，从碱式碳酸铜的化学式推知，还与空气中的有关。
（2）青铜仙鹤的主要成分是铜合金。一般来说，合金与组成它的纯金属相比，其性能会发生改变，改变之一是。
（3）树下仕女图的主要材料含有天然纤维，除天然纤维外，现代人们还使用合成纤维。鉴别天然纤维与合成纤维常用的化学方法是法。
12．（昆明）100g某硫酸铜溶液恰好与5.6g铁完全反应。求：
（1）生成铜的质量。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）
五、酸碱盐
（一）典例分析
【例1】(广州）下列物质能够反应，且没有明显现象的是（）
A.Na2CO3溶液加入澄清石灰水中B.Fe2O3加入NaOH溶液中
C．稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中D．CO2通入澄清石灰水中
【分析】本题通过酸碱盐之间的相互反应，考查复分解反应发生条件的判断及应用。解答此题，一定要抓住复分解反应发生的条件及常见的酸碱盐溶解性表来判断。Na2CO3溶液加入澄清石灰水能反应且有白色沉淀产生，因此A不符合；Fe2O3加入NaOH溶液中不反应，因此B不符合；稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中是酸碱中和反应，有水生成，无明显现象，因此C符合；CO2通入澄清石灰水中会变浑浊，能发生反应，且有明显现象，因此D不符合。
【答案】C
【点评】此类题主要考查酸碱盐的性质及应用，除通过复分解反应发生的条件判断外，还可以通过酸碱盐的鉴别、除杂等多种方式来进行。解答此类题的关键，就是要抓住常见酸碱盐之间的性质，利用物质的检验、鉴别及除杂等相关原理来完成相应的问题。
【例2】（乐山）如下图所示，X溶液与AgNO3、Na2CO3、
Na2SO4三种溶液发生反应均生成白色沉淀。则X可能是下列哪种物质的溶液（）
A．HNO3或KNO3
B．HCl或H2SO4
C．BaCl2或CaCl2
D．NaOH 或Ca(OH)2
【分析】本题通过常见酸碱盐之间反应的实验现象，考查酸碱盐性质的应用。解答此题可利用排除法。酸不能与Na2CO3反应产生白色沉淀，因此可排除A、B；NaOH 或Ca(OH)2不能与Na2SO4反应生成白色沉淀，可排除D；C中BaCl2可分别与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶液发生反应，均生成白色沉淀，CaCl2可与AgNO3、Na2CO3两种溶液发生反应生成白色沉淀，只要是BaCl2或CaCl2中的一种能与三种溶液发生反应均生成白色沉淀即可，因此C正确。
【答案】C
【点评】此类题主要考查典型酸碱盐的性质及应用。解答此类题一定要选准突破口，利用特殊现象将答案范围缩小，然后再按实验现象逐一判断，确定出正确答案。解答此类题的关键，是掌握常见酸碱盐的典型性质。
（二）专题演练
1.（昆明）下列对酸、碱、盐性质的归纳不正确的是（）
A．酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水
B．碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水
C．酸能与碱反应生成盐和水
D．有盐和水生成的反应一定是中和反应
2.（本溪）下列物质长期放置在敞口容器中，质量明显减少的是（）
A.大理石B.氢氧化钠固体C.浓盐酸D.氯化钠固体
3.（昆明）下列鉴别化肥的方法不合理的是（）
A．用观察法可鉴别氮肥和磷矿粉
B．用闻气味的方法可鉴别碳酸氢铵和氯化铵
C．用加硝酸银溶液的方法可鉴别硝酸钾和氯化钾
D．用加入熟石灰研磨的方法可鉴别硫酸铵和氯化铵
4．（山西）物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体，②有腐蚀性，③易吸收水分，④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（）
A.①②B.②③C.①③D.③④
5．（天津）生活中一些物质的pH如下表所示，其中显酸性的是（）
CuO粉末
9.（昭通）有一包固体可能含有CaCl2、Na2SO4、Na2CO3、KNO3中的一种或几种。现对其进行如下实验：
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解形成无色透明溶液；
②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生；
③所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉底。
分析以上实验现象，对原固体组成的判断正确的是（）
A．肯定有Na2CO3，无CaCl2
B．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无CaCl2
C．肯定有Na2CO3、Na2SO4，可能有KNO3、CaCl2
D．肯定有Na2SO4，可能有KNO3、CaCl2
10．（郴州）构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。下图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
(1)图中M应为类物质。
(2)实验室常用M与稀HCl反应制取CO2，写出M的化学式：。
(3)盐酸能与碱反应的实质，是盐酸中的与碱中的OH-反应生成H2O(写离子符号)。
(4)工业上常用稀HCl除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式是。
11．（郴州）要除去NaCl样品中少量的Na2SO4和CuCl2杂质，请根据所提供的试剂：NaOH溶液、稀HCl、BaCl2溶液，分析并完成下列有关问题。
（1）第一步：取NaCl样品溶于水，加入过量的试剂，完全反应后，过滤，除去样品中CuCl2杂质；所发生反应的化学方程式是。
（2）第二步：在第一步所得滤液中加入适量的试剂，完全反应后，再过滤，除去样品中杂质。
（3）第三步：在第二步所得滤液中加入足量的稀HCl，完全反应后，再进行操作，最后得到NaCl固体。
12.(永州)某白色固体可能由氢氧化钡［化学式为Ba(OH)2］、氢氧化钠中的一种或两种组成。为确定该固体物质的成分，某化学兴趣小组进行下列探究活动，请你认真阅读有关信息，回答相关问题。
【查阅资料】(1) Ba(OH)2是一种强碱，具有NaOH相似的化学性质。
(2)部分酸、碱、盐的溶解性如下表所示：
不溶
【提出猜想】猜想I ：该固体是NaOH。
猜想Ⅱ：该固体是Ba(OH)2。
猜想Ⅲ：该固体是Ba(OH)2、NaOH的混合物。
【设计实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量样品溶于水制成溶液，向其中滴加硫酸钠溶液
有白色沉淀出现
表明原样品中一定含有（填化学式)
②向①中继续滴加硫酸钠溶液，直至沉淀不再增加为止，静置后，用pH试纸检测溶液酸碱性
溶液呈强碱性
表明原样品中还含有氢氧化钠
【问题讨论】
(1)实验步骤①中发生反应的化学方程式为。
(2)实验步骤②得出的实验结论(填“正确”或“不正确”)。
(3)如果在上述实验中用稀硫酸代替硫酸钠溶液，实验步骤和实验现象均相同，你可以判断出猜想是成立的。
专题Ⅱ 物质构成的奥

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